TAREA QUIMICA 2 VIERNES 2

TAREA

EN HOJAS BLANCAS O RECICLADAS, RESOLVER LO QUE SE TE PIDE CON EL PROCEDIMIENTO.

A.- PROBLEMAS DE FORMULA EMPIRICA(MINIMA) Y MOLECULAR

1.-Un compuesto contiene 63.1 % de C y 11.92% de H y 24.97 de F .Calcula la fórmula empírica del compuesto.

2.-Mediante el análisis se vio que un compuesto orgánico contenía 43.37% de C y 10.9% de H y el resto oxígeno. Calcula su fórmula empírica.
3.- Un compuesto formado por carbono, hidrógeno y oxígeno tiene una masa de 4.6 g. Se hace reaccionar con 9.6 g de oxígeno dando 8.8 g de CO2 y 5.4 g de agua. Si cogemos 9.2 g de un compuesto en un volumen 5.80l en P= 780 mmHg a una temperatura de 90ºC. Calcula la fórmula empírica y molecular.
4.- Calcula la fórmula empírica de un compuesto que tiene la composición centesimal siguiente: 38.71% Ca, 20% P y 41.29% O. 
5.- Al analizar 7,235g de un compuesto se obtuvieron 0.148g de H, 2.362 de S y el resto de oxígeno. Calcula su fórmula empírica
6.- Una muestra de 2.24g de un óxido de cobre está formada por 1.99g de cobre y el resto de oxígeno. Calcula su fórmula empírica. 
7.- ¿Cuál es la fórmula de un compuesto que contiene 40% de C, 6.7% de H y 53.3% de O, si su masa molecular es 60?. 
8- Un compuesto contiene 29.46% de Ca, 23.51% de S y 47.03% de O. ¿Cuál será su fórmula empírica?
9.- Un compuesto contiene 26.58% de K, 35.4% de Cr y 38.02% de O. ¿Cuál es su fórmula empírica?. 
10.-  La descomposición térmica de 10.0g de un compuesto formado por C, O y Ca genera 4.4g de CO₂ y 5,.g de CaO. Calcula la fórmula empírica del compuesto

B.  PROBLEMAS DE RELACIÓN ESTEQUIOMETRIA. REALIZAR PASO POR PASO

1.-¿Cuántos moles de cloruro de magnesio (MgCl₂), se producirán, si se hacen reaccionar 2.4 g de Mg con suficiente cantidad de ácido clorhídrico (HCl)? (estas son las condiciones de reacción). La reacción química es la siguiente:

Mg_(s) + HCl_(ac)  →  MgCl_2(ac) + H_2(g)

2.- ¿Cuántas moles de H₂O se producirán en una reacción donde tenemos 1.57 moles de O₂, suponiendo que tenemos hidrógeno de sobra?

2H₂ + O₂   →  2 H₂O

3. Se hacen reaccionar  tolueno (C₇H₈), con  O₂, para producir dióxido de carbono (CO₂) y agua (H₂O). Si en la ecuación química descrita, las condiciones de reacción son hacer reaccionar 10 moles de tolueno, con suficiente cantidad de oxígeno.
Determina la cantidad de:

A)    Oxígeno que se necesitarán para que todo el tolueno reaccione.

B)    Dioxido de carbono y de agua que se producen. Exprese la cantidad en gramos.

4.-Calcula la masa de CO₂ producida al quemar 100 gramo de C₄H₁₀. Para la reacción de combustión del butano (C₄H₁₀) la ecuación ajustada es:

2C₄H₁₀ + 13O₂    →   8CO₂ 10H₂O

 

 C)