TAREA QUIMICA II JUEVES

TAREA

1.- DEL EJERCICIO DE RECETA REALIZAR LO SIGUIENTE.
a) DECIR QUE INGREDIENTES SON LO REACTIVOS LIMITANTES Y EN EXCESO
b) HACER UNA REACCION CON LA REETA COLOCANDO LOS INGREDIENTES DE UN LADO Y EL PRODUCTO DEL OTRO
c) ESCRIBIR  RELACIONES ESTEQUIOMETRICA

2.- DEL ARCHIVO "FORMULA EMPIRICA Y MINIMA" REALIZAR LOS EJERCICIOS. SI NO TIENEN EL ARCHIVO SE LOS COLOCO LOS EJERCICIOS A CONTINUACION EN LA PARTE DE SUBRAYAR COLOCAR EL PROCEDIMIENTO. ENTREGAR EN UNA HOJA BLANCA

1.- Calcula la fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente  Composición: 85,63% de C y 14,3% de H.

2.-El análisis de un compuesto dio la siguiente composición:  K: 26,57% Cr: 35,36% O: 38,07%. Calcula la fórmula empírica del compuesto.

3.-Un compuesto tiene la siguiente composición en tanto por cien:  19,3% de Na, y 26,9% de S y 53,8% de O. Su peso molecular es 238. Calcula la fórmula molecular.

4.-Una muestra de un compuesto tiene 47.98% de Zn y 52.02% de Cl. Determina la fórmula mínima.

5.-Una muestra de 2.5 g de un compuesto tiene 3.08% de hidrógeno (H), 31.61% de fósforo (P) y 65.31% de oxígeno (O). Determina la fórmula mínima.

6.-El análisis elemental de un compuesto indica que se tiene 40.92% de C, 4.58% de hidrógeno y 54.50% de oxígeno. Determina la fórmula mínima.

7.-El compuesto es el ácido ascórbico o vitamina C. La fórmula mínima de un compuesto es C3H4O3 y su masa molar es igual a 176.12 g/mol. Determina su fórmula molecular.

8.-Una muestra de 5.7 g de un compuesto tiene 85.62% de C y 14.38% de H. Su masa molar es igual a 98.182 g/mol. Determina la fórmula mínima y la fórmula molecular del compuesto.

 Subraya la respuesta correcta

1. Un compuesto de fósforo y azufre utilizado en las cabezas de cerillas contiene 56,29 % de P y 43,71 % de S. La masa molar correspondiente a la fórmula empírica de este compuesto es:

a) 188,1

b) 220,1

c) 93,94

d) 251,0

e) 158,1

2. Si 60 g de carbono se combinan con 10 g de hidrógeno para formar un hidrocarburo, la fórmula molecular de este es:

a) C5H8

b) C5H10

c) C6H10

d)C6H14